בית / מדע / מדעי הטבע / כיצד להשיג תחמוצות כלור

כיצד להשיג את התחמוצות כלור

/
146 צפיות

כלור יכול ליצור מספר תחמוצות שונות.

כולם משמשים בתעשייה בנפחים גדולים כמו ביקוש באזורים רבים של התעשייה.


כלור מגיב עם חמצן, מגוון של תחמוצות, המספר הכולל של המהווה חמישה מינים. כל אחד מהם יכול להיות מתואר על ידי ClxOy הנוסחה הכללית. הם כלור שינויים ערכיים מ -1 עד 7.
ולנסי תחמוצות כלור שונים משתנה: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
תחמוצת כלור (I) משמשת לייצור החומצה כי הם לבנים חזקים וסוכני חיטוי.
תחמוצת כלור (II) משמשת באופן פעיל עבור הלבנת קמח, עיסת נייר ועוד דברים, ובמשך עיקור וחיטוי.
כלור תחמוצת (VI) תחמוצת כלור (VII) המשמשת לסינתזה של תרכובות אורגניות.

קבלת Cl2O

תחמוצת זה הוכן על ייצור בקנה מידה גדול משתי דרכים.
1. על פי שיטת Peluso. בצע את התגובה בין גז כלור תחמוצת כספית. בהתאם לתנאים, עלולים להתרחש תרכובת כספית אחר, אבל נשאר מוצר היעד. לאחר מכן, גז כלור תחמוצת הוא מעובה בטמפרטורה של -60 מעלות צלסיוס.
משוואת תגובה המתאר את השיטה Peluso:
2HgO + CL2 = Hg2OCl2 + Cl2O
Hgo + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. התגובה של כלור עם סודיום קרבונט מימי מהתגובה:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
סודיום קרבונט יכול להיות מוחלף על ידי קרבונטים אחרים של מתכות אדמה אלקלי או אלקליין.

קבלת ClO2

;
בשיטה המתועשת היחידה לייצור כלור דו המבוסס על התגובה של כלורי ונתרן דו תחמוצת גופרית מדיום חומצי. התוצאה של אינטראקציה זו הופכת תגובה:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

קבלת Cl2O6

בענף Cl2O6 שהוכן על ידי מגיבים פחמן דו כלור עם אוזון:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

קבלת Cl2O7

1. זהירות חימום חומצה על-כלורית עם אנהידריד זרחתית מוביל הפרדה של נוזל שמנוני, שהינה תחמוצת כלור (VII). התהליך כולו הוא תיאר מהתגובה:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. השיטה השנייה לייצר תחמוצת הקשורים לחשמל. אם פתרון התנהלות אלקטרוליזה של חומצה על-כלורית בתא האנודה ניתן לאתר Cl2O7.
3. חימום בתוצאות מתכות מעבר perchlorates vacuo ב היווצרות תחמוצת כלור (VII). לרוב מחומם ניוביום פרכלורט או מוליבדן.

תכונות פיסיקליות של התחמוצות

Cl2O: בתנאים סטנדרטיים חום-צהוב גז עם ריח כלור, ו בטמפרטורה מתחת 2 מעלות צלסיוס נוזל זהוב-אדום. נפץ בריכוזים גבוהים.
ClO2: בתנאים סטנדרטיים - גז עם ריח אופייני של אדום-צהוב, בטמפרטורה מתחת 10 מעלות צלסיוס - נוזל אדום-חום. זה מתפוצץ לאור, בנוכחות צמצום סוכנים תחת חימום.
Cl2O6: גז יציב, אשר מתחיל להתפרק בטמפרטורה של בין 0 ל -10 מעלות צלזיוס כדי ליצור דו תחמוצת כלור על צורות כלור 20 מעלות צלסיוס. בשל היווצרות של דו תחמוצת כלור - נפץ.
Cl2O7: חסר צבע, נוזל שמנוני אשר כאשר מחומם מעל מתפוצץ 120 מעלות צלסיוס. יכול לפוצץ על השפעה.

כיצד להשיג את התחמוצות כלור זה שונה לאחרונה: 23rd מאי, 2017 על ידי bafheats
זהו טקסט תחתון מיכל הפנימי ראשי